EVALUACIÓN FORMATIVA
Escribe dentro del paréntesis la opción correcta.
1.- ( b ) Es un compuesto iónico formado por un ión con carga positiva (catión) y un ión con carga negativa (anión):
a) agua
b) sal
c) soluto
d) disolvente
2.- ( b ) Al ion con carga positiva se le denomina:
a) anión
b) catión
c) electrón
d) electrolito
3.- ( b ) Las sales son compuestos iónicos formados por:
a) protones y neutrones
b) cationes y aniones
c) cátodo y ánodo
d) soluto y disolvente
4.- ( a ) Al ion con carga negativa se le denomina:
a) anión
b) catión
c) electrón
d) electrolito
5.- De las siguientes proposiciones relacionadas con las propiedades de las sales (enlace iónico), coloca la letra “F” si la proposición es falsa y “V” si la proposición es verdadera.
a) Las electronegatividades de los átomos participantes son muy parecidas
( v )
b) Son líquidos ( f )
c) Son frágiles ( v )
d) Se caracterizan por su dureza ( f )
e) Sus puntos de ebullición y fusión son bajos ( v )
f) Fundidos o en disolución conducen la corriente eléctrica ( v )
g) En el estado sólido son muy buenos conductores de la electricidad ( f )
Escribe dentro del paréntesis la opción correcta.
6.- ( d ) Nombre que reciben las sustancias que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica:
a) electrónico
b) electrolisis
c) electrón
d) electrolito
7.- ( a ) El azúcar disuelta en agua, no conduce la corriente eléctrica por que sus átomos no presentan enlaces:
a) iónicos
b) covalentes
c) puente de hidrógeno
d) metálico
8.- ( a ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:
a) se dirigen al cátodo
b) explotan
c) se dirigen al ánodo
d) se precipitan
9.- ( d ) Es un ejemplo de reducción
a) O2- O2 + 2 e-
b) Fe Fe3+ + 3e-
c) Na Na1+ + 1e-
d) Cl + 1e- Cl1-
10.- ( d ) Es un ejemplo de oxidación.
a) Fe Fe2+ + 2e
b) Cl2 + 2e 2Cl-
c) F + 1e F-
d) O2 + 4e 2O2-
EVALUACIÓN SUMATIVA
¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?
Selecciona de las palabras que se encuentran al final la que responda a cada uno de los espacios.
1.- Las sales son compuestos iónicos formados por _cationes y _aniones
2.- Alguna propiedades generales de las sales son: forman cristales, son mayoritariamente solubles en agua, poseen puntos de ebullicion y de fusión altos, fundidos o disueltos en agua conducen la electricidad, su estado físico a temperatura ambiente es el estado solido las sales en estado sólidos no conducen la electricidad.
3.- Al átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente se les llama iones a los iones positivos se les nombra cationes y a los iones negativos se les denomina aniones . A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta se le denomina enlace ionico.
4.- Cuando un átomo gana electrones se dice que se oxida , si un átomo pierde electrones se reduce.
5.- El sodio metálico no tiene una fuerte tendencia a perder su único electrón externo y convertirse en Na +, o sea, el ión sódico. Este es un ejemplo de oxidación.
Palabras:
Anión catión solubles fusión ebullición electricidad
Sólido conducen iones cationes aniones enlace iónico
Oxida reduce oxidación
María Guadalupe Nieves López
Brenda Vaca Aparicio
Eduardo Vera Sánchez.
viernes, 17 de febrero de 2012
martes, 14 de febrero de 2012
martes, 7 de febrero de 2012
domingo, 5 de febrero de 2012
cuestionario
1.-¿ porque se disuelve una sal en agua?: porque al disolverse, se rompe la estructura cristalina y puede conducir electricidad, por lo general son solubles.
2.-¿que le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse en agua?: se van con e hidrógeno.
3.-¿que e sicede a os iones negativos que componen una sal al disolverse en agua?: se van con el oxígeno
4.- elabora un dibujo que muestre como se encotrarian los iones que forman a sal KBr al disolverse en agua?:
5.-¿como demostrarias experimentalmente cuando un compuesto es o no un electrolito? con la electrolisis.
6.-¿que tipo de iones forman una sal?:ion positivo (anion) y ion negativo (cation).
7.-¿que tipo de elementos ceden electrones y que carga adquieren?:soluciones de cloruro de sodio conduzcan la electricidad nos sugiere que ellas contienen especies cargadas eléctricamente.
8.-¿que tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga adquieren?: Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, se rompe en cationes cargados positivamente Na+ y aniones cargados negativamente Cl-, que se mezclan uniformemente con las moléculas y se dispersan por toda la solución.
2.-¿que le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse en agua?: se van con e hidrógeno.
3.-¿que e sicede a os iones negativos que componen una sal al disolverse en agua?: se van con el oxígeno
4.- elabora un dibujo que muestre como se encotrarian los iones que forman a sal KBr al disolverse en agua?:
5.-¿como demostrarias experimentalmente cuando un compuesto es o no un electrolito? con la electrolisis.
6.-¿que tipo de iones forman una sal?:ion positivo (anion) y ion negativo (cation).
7.-¿que tipo de elementos ceden electrones y que carga adquieren?:soluciones de cloruro de sodio conduzcan la electricidad nos sugiere que ellas contienen especies cargadas eléctricamente.
8.-¿que tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga adquieren?: Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, se rompe en cationes cargados positivamente Na+ y aniones cargados negativamente Cl-, que se mezclan uniformemente con las moléculas y se dispersan por toda la solución.
miércoles, 1 de febrero de 2012
identificacion de cationes y aniones practica 5
planteamiento del problema. se tienen que separar los cationes y los aniones de los elementos dados, para esto utilizaremos diferentes sustancias llamadas identificadores que al convinarlos con los elementos principales de pueden identificar si tienen cloro, sulfuro etc.
objetivos: nuestro objetivo principal es identificar los elementos que tienen las mezclas que se dan, con esto veremos si tienen diferentes componentes con lo cual sabremos lo que contiene.
introducción:
Los cationes son los iones con carga eléctrica positiva,es decir, aquellos átomos o moléculas que han perdido electrones o bien, en su caso, han ganado protones.
Los aniones son los iones con carga eléctrica negativa, es decir, aquellos átomos o moléculas que han ganado electrones o bien, en su caso, han perdido protones.
Los cationes, junto con los aniones, forman las sales.
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K).
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de xidación negativo.
hipotesis: se cree que al convinar mezclas con otras se identificaran sus componentes principales los cuales pueden ser el fierro, el cloro, el sulfuro etc.
Materiales: muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, 3 tubos de ensaye rotulados del 1 al 3, ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero, nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero, cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero, sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN)en gotero .
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (C++
l-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO32-).
procedimiento:
1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.
I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita, no pasa nada
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, se pone blanco
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, se pone rojo
II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M, se hacen burbujas
Prueba para iones: reacciones testigo análisis de muestra
cloruros Cl-
sulfatos SO42-
hierro (III) Fe3
carbonatos CO32-
resultados: se obtiene que el nitrato de plata es para identificar a los cloruros, el sulfato de bario para identificar a los sulfatos, el sulfocianuro de potasio para identificar a los fierros y el CO2 para identificar a los carbonatos.
objetivos: nuestro objetivo principal es identificar los elementos que tienen las mezclas que se dan, con esto veremos si tienen diferentes componentes con lo cual sabremos lo que contiene.
introducción:
Los cationes son los iones con carga eléctrica positiva,es decir, aquellos átomos o moléculas que han perdido electrones o bien, en su caso, han ganado protones.
Los aniones son los iones con carga eléctrica negativa, es decir, aquellos átomos o moléculas que han ganado electrones o bien, en su caso, han perdido protones.
Los cationes, junto con los aniones, forman las sales.
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K).
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de xidación negativo.
hipotesis: se cree que al convinar mezclas con otras se identificaran sus componentes principales los cuales pueden ser el fierro, el cloro, el sulfuro etc.
Materiales: muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, 3 tubos de ensaye rotulados del 1 al 3, ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero, nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero, cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero, sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN)en gotero .
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (C++
l-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO32-).
procedimiento:
1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.
I. Análisis de la disolución A
2. Identificación de cloruros (Cl-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita, no pasa nada
3. Identificación de sulfatos (SO42-)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, se pone blanco
4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)
Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, se pone rojo
II. Análisis del residuo sólido B
5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M, se hacen burbujas
Prueba para iones: reacciones testigo análisis de muestra
cloruros Cl-
sulfatos SO42-
hierro (III) Fe3
carbonatos CO32-
resultados: se obtiene que el nitrato de plata es para identificar a los cloruros, el sulfato de bario para identificar a los sulfatos, el sulfocianuro de potasio para identificar a los fierros y el CO2 para identificar a los carbonatos.
espectros a la flama practica 4
planteamiento del problema: se quemaran unos elementos, para esto necesitaremos agua destilada, 5 lapices pelados 5cm, un mechero de bunsen y los elementos que se quemaran.
objetivos: de objetivo tendremos descubrir los colores que destilan los elementos que se quemaran con la convinacion del agua destilada.
introduccion:
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple.Los elementos se encuentran en la tabla periódica
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.
hipotesis: se cree que al quemar los elementos se obtendran colores diferentes, con esto se observarían con un disco los colores mas fuertes que contienen.
materiales: 5 lapices con punta larga de 5cm
1 mechero de bunsen
1 disco viejo
sustancias: agua destilada
procedimiento:
1.- se remojan las puntas de los lapices
2.- con cada lapiz que tiene la punta mojada de toma una pisca de cada elemento
3.- se pone al fuego y se observa el color
4.- se pone el disco detras del fuego para ver el color mas brillante
resultado: se sacan colores que se obtienen al quemar diversos elementos y convinarlos con un poco de agua destilada.
objetivos: de objetivo tendremos descubrir los colores que destilan los elementos que se quemaran con la convinacion del agua destilada.
introduccion:
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple.Los elementos se encuentran en la tabla periódica
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).
Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.
hipotesis: se cree que al quemar los elementos se obtendran colores diferentes, con esto se observarían con un disco los colores mas fuertes que contienen.
materiales: 5 lapices con punta larga de 5cm
1 mechero de bunsen
1 disco viejo
sustancias: agua destilada
procedimiento:
1.- se remojan las puntas de los lapices
2.- con cada lapiz que tiene la punta mojada de toma una pisca de cada elemento
3.- se pone al fuego y se observa el color
4.- se pone el disco detras del fuego para ver el color mas brillante
resultado: se sacan colores que se obtienen al quemar diversos elementos y convinarlos con un poco de agua destilada.
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